Пропилен | Пропен, пропилен чистый, пропилен ВЧ, пропилен ОСЧ

Пропилен (пропен), C3H6 –  органическое вещество класса алкенов. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом. Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.Пожаро- и взрывоопасен.Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в углеводородах.Пропилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007, но оказывает вредное воздействие на человека более сильным, чем этилен (этен).

Международная маркировка в соответствии с СГС (GHS)

Сигнальное слово: ОСТОРОЖНО

H-фразы: Сжатый газ → H280 – Содержит газ под давлением; при нагревании может произойти взрыв. Криогенная жидкость → H281 – Содержит охлаждённый газ; может вызывать криогенные ожоги или увечья.

ADR Класс: 2 1A (Сжатый) 3A (Криогенный)

Пропилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах. Обычно пропилен получают при пиролизе углеводородного сырья и каталитическом крекинге нефтяных фракций. В промышленных масштабах пропилен получают, например, в результате следующей химической реакции:

1. каталитическое дегидрирование пропана: CH3-СН2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Пропилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

1. дегидратация изопропилового спирта: CH3-CHОН-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).

2. дегалогенирования дигалогенпроизводных пропана: Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2. Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

3. неполное гидрирование пропина: CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей: CH3-СН2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

• В качестве продувочного газа для создания бескислородной среды при производстве полупроводников, а так же во многих других видах промышленности и производственных процессах.
• Для создания инертной подушки в сосудах с воспламеняющимися веществами.
• В качестве газа-носителя в хроматографии, масс-спектрометрии и других аналитических процессах.
• В качестве нулевого газа для аналитических приборов.
• При синтезе аммиака процессом Хабера-Боша.
• Как компонент поверочных газовых смесей.