Мы в VK
Пропилен | Пропен, пропилен чистый, пропилен ВЧ, пропилен ОСЧ

![]() ![]() | ![]() ![]() |
1-10 литров |
11-20 литров |
40-50 литров |
Алюминиевые |
Моноблоки |
Другая тара |
![]() |
![]() |
|
|
|
|
Пропилен (пропен), C3H6 – органическое вещество класса алкенов. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.
Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом. Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.Пожаро- и взрывоопасен.Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в углеводородах.Пропилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007, но оказывает вредное воздействие на человека более сильным, чем этилен (этен).
Международная маркировка в соответствии с СГС (GHS)
Сигнальное слово: ОСТОРОЖНО
![]() |
H-фразы: Сжатый газ → H280 – Содержит газ под давлением; при нагревании может произойти взрыв. Криогенная жидкость → H281 – Содержит охлаждённый газ; может вызывать криогенные ожоги или увечья. |
![]() |
ADR Класс: 2 1A (Сжатый) 3A (Криогенный) |
Пропилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах. Обычно пропилен получают при пиролизе углеводородного сырья и каталитическом крекинге нефтяных фракций. В промышленных масштабах пропилен получают, например, в результате следующей химической реакции:
1. каталитическое дегидрирование пропана: CH3-СН2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).
Пропилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:
1. дегидратация изопропилового спирта: CH3-CHОН-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).
2. дегалогенирования дигалогенпроизводных пропана: Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2. Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.
3. неполное гидрирование пропина: CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).
4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей: CH3-СН2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;
- В качестве продувочного газа для создания бескислородной среды при производстве полупроводников, а так же во многих других видах промышленности и производственных процессах.
- Для создания инертной подушки в сосудах с воспламеняющимися веществами.
- В качестве газа-носителя в хроматографии, масс-спектрометрии и других аналитических процессах.
- В качестве нулевого газа для аналитических приборов.
- При синтезе аммиака процессом Хабера-Боша.
- Как компонент поверочных газовых смесей.
Физические свойства пропилена (пропена):
Наименование параметра: | Значение: |
Цвет | без цвета |
Запах | со слабым запахом |
Вкус | без вкуса |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | газ |
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 | 1,184 |
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 | 1,9149 |
Температура плавления, °C | -185,25 |
Температура кипения, °C | -47,6 |
Температура вспышки, °C | 107,8 |
Температура самовоспламенения, °C | 410 |
Критическая температура*, °C | 91,4 |
Критическое давление, МПа | 4,6 |
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных | от 2,3 до 11,1 |
Удельная теплота сгорания, МДж/кг | 45,694 |
Молярная масса, г/моль | 42,08 |
